sábado, 4 de septiembre de 2010

jueves, 5 de agosto de 2010


NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS

La ciencia química fue avanzando y el gran número de compuestos orgánicos descubiertos hicieron imprescindible el uso de una nomenclatura sistemática.
En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombre está formado por tres partes: prefijos, principal y sufijos; Los prefijos indican los sustituyentes de la molécula; el sufijo indica el grupo funcional de la molécula; y la parte principal el número de carbonos que posee. Los alcanos se pueden nombrar siguiendo siete etapas:

Regla 1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal.

El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal (octano) y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible.

Regla 3.- Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores.

Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el número de veces que aparece cada sustituyente en la molécula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes.

Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.

Regla 4.- Si al numerar la cadena principal por ambos extremos, nos encontramos a la misma distancia con los primeros sustituyentes, nos fijamos en los demás sustituyentes y numeramos para que tomen los menores localizadores.


Regla 5.- Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético.

Regla 6.- Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes.

Regla 7.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura de alcanos

Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenados alfabéticamente. Veamos un ejemplo:



NOMENCLATURA DE ALQUENOS

Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono.

Fórmula general: CnH2n

Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen el doble de hidrógenos que carbonos.

La terminación sistémica de los alquenos es ENO.

El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común.

La mayor parte de los alquenos se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de los alcanos.


Propiedades y usos

  • Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos atemperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos.
  • Sonrelativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.
  • Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
  • El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.

Alquenos de importancia.-

El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero. (sustancia formada por miles de moléculas más pequeñas que se conocen como monómeros). Por ejemplo del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno es un compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc..

El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y tomates. En la antigüedad se utilizó como anestésico (mezclado con oxígeno) y en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de combate).

El propeno,(nombre común propileno), se utiliza para elaborar polipropilenoy otros plásticos, alcohol isopropílico (utilizado para fricciones) y otros productos químicos.

Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos.

Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento rojo del jitomate, es un alqueno. Las xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo, también son alquenos.

. El teflón es muy resistente a las acciones químicas y a las temperaturas altas, se elabora a partir detetrafluoroetileno utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador.

Al igual que en los alcanos, para nombrar los alquenos se siguen una serie de reglas:

  1. Para el nombre base se escoge la cadena continua de átomos de carbono más larga que contenga al doble enlace.
  2. La cadena se numera de tal manera que los átomos de carbono del doble enlace tengan los números más bajos posibles.
  3. Para indicar la presencia del doble enlace se cambia la terminación "ano" del nombre del alcano con el mismo número de átomos de carbono de la cadena más larga que contenga el doble enlace por la terminación "eno".

    2- penteno

  4. La posición del doble enlace se indica mediante el número menor que le corresponde a uno de los átomos de carbono del doble enlace. Este número se coloca antes del nombre base:
  5. Los sustituyentes tales como halógenos o grupos alquilo se indica mediante su nombre y un número de la misma forma que para el caso de los alcanos.

5,5 – dicloro – 2 – penteno 3 – propil – 1- hexeno


NOMENCLATURA DE ALQUINOS


Un compuesto con un enlace triple posee dos insaturaciones:
(fórmula general
CnH2n-2).
  • La cadena se numera de tal forma que al triple enlace le queden los números localizadores más pequeños posibles (excepto cuando hay otra función que domine).
  • Si hay sustituyentes, se les asigna los números localizadores que les correspondan. En caso de haber dos numeraciones equivalentes, se tomará aquella que da los números localizadores más pequeños a los sustituyentes.
  • Los sustituyentes que poseen un enlace triple se denominan alquinil-.
  • Cuando hay una cadena abierta con enlaces triples y dobles (alqueninos) la numeración se empezará por el extremo más próximo a alguno de ellos. Si el doble y el triple enlaces se encuentran equidistantes, el doble enlace toma la prioridad.
  • En caso de haber otro sustituyentes con orden de prioridad mayor, la numeración empezará por ellos.


NOMENCLATURA DE
AROMÁTICOS

Nomenclatura de compuestos aromáticos disustituídos.-

La terminación sistémica de los compuestos aromáticos es benceno, palabra que se une al último sustituyente.

En los compuestos disustituídos, dos átomos de hidrógeno han sido reemplazados por radicales alquilo, átomos de halógenos o algún otro grupo funcional como –OH (hidroxi), –NH2 (amino) o –NO2 (nitro) que son los que se utilizarán en los ejemplos.

Los sustituyentes pueden acomodarse en 3 posiciones diferentes. Para explicarlas utilizaremos un anillo aromático numerado en el siguiente orden:

El benceno (C6H6) es un compuesto cíclico de forma hexagonal, compuesto por 6 átomos de carbono y 6 de hidrógeno y tres dobles enlaces alternados. Cada vértice del hexágono, representa un átomo de carbono, al cual está unido un hidrógeno para así completar los cuatro enlaces del carbono.

El benceno es un líquido volátil, incoloro, inflamable, insoluble en agua y menos denso que ella. Se disuelve en disolventes orgánicos como alcohol, acetona y éter entro otros. Es de olor fuerte pero no desagradable, hierve a 80.1°C y se funde a 5.4 °C. Se obtiene mediante la destilación fraccionada del alquitrán de hulla y es utilizado como solvente de resinas, grasas y aceites; es tóxico y resulta peligroso respirar sus vapores por periodos largos.

Propiedades y usos de compuestos aromáticos

Los derivados del benceno se forman cuando uno o más de los hidrógenos son reemplazados por otro átomo o grupo de átomos. Muchos compuestos aromáticos son mejor conocidos por su nombre común que por el sistémico. A continuación se muestran algunos de los derivados monosustituídos más comunes junto con sus características más importantes. El nombre con mayúsculas es su nombre común. El nombre sistémico se presenta entre paréntesis.Las reglas de estos nombres se explicarán más adelante.

viernes, 14 de mayo de 2010




ISOMERIA

Es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual formula química es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas.Dichos compuestos reciben la denominación de isomeros.

Los isomeros son compuestos que tienen la misma formula molecular pero diferente formula estructural.

ISOMERIA PLANA :
En la isomeria plana o estructural las diferencias se pone de manifiesto al representar el compuesto en el plano.

ISOMERIA PLANA DE CADENA
Varía la posición en la cadena y el nombre.Así, el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano ó ter-butano):

Para la fórmula C5H12, tenemos tres posibles isomeros de cadena: pentano,metilbutano (isopentano) y dimetilpropano (neopentano). El número de isómeros de cadena crece rápidamente al aumentar el número de átomos de carbono.

ISOMERIA CONSTITUCIONAL

Las moléculas que presentan este tipo de isomería se diferencian en la conectividad, es decir,tienen los mismos átomos conectados de forma diferente (distinta fórmula estructural).

La isomería constitucional se clasifica en:

  • Isomería de cadena u ordenación.Presentan isomería de cadena u ordenación aquellos compuestos que tienen distribuidos los átomos de C de la molécula deforma diferente.

  • Isomería de posición.La presentan aquellos compuestos que teniendo las mismas funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores diferentes.

  • Isomería de función.La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función química.

  • Metámeros.Tienen el mismo grupo funcional sustituido de formas distintas.


jueves, 6 de mayo de 2010

GRUPOS NITROGENO
AMIDAS
NITRILOS



AMINA TERCIARIO


AMINA SECUNDARIO



AMINA PRIMARIO



HIDROCARBUROS


ACIDO CARBOXILICO







ETER







CETONA







ALDEHIDO









ALCOHOL










AROMATICO










ALQUENO













ALQUINOS











ALCANOS



















sábado, 17 de abril de 2010

Nomenclatura de grupos funcionales orgánicos básicos





LINEA DEL TIEMPO : HISTORIA DELA NOMENCLATURA QUIMICA



Atraves de la historia el hombre se ha ideado la forma de nombrar y representar los elementos y compuestos quimicos. La nomenclatura son sistemas encargados de asignar nombres y cada uno de los compuestos formados con los estados de oxidacion de los elementos.







1852-1911 Jacobus henricus van´t hoff propuso la orientacion tetraedica de las valencias en el atomo del carbono que da nacimiento a la estereoquimica.

1857-1858 Kekule fue el principal impulsor de la teoria de la estructura quimica.




1858 Amplio el concepto para incluir la idea del carbon puede ligarse en cadenas.




1860 Inicio el primer congreso internacional de quimicos donde trato temas sobre la nomenclatura y definiciones del atomo, molecula y equivalencia.



1862 August kekule, publico la teoria de los compuestos nos saturados del carbon

1865 Kekule publico un articulo en el que sugiria que la estructura contiene un anillo de atomos de catbono de seis miembros con enlaces simples y dobles alternados.
1872 Gracias a sus aportes contribuyo en la sintesis de los compuestos aromaticos.

1957 Publico un documento en el cual el diario de annalen der chemier sobre la tetravelencia del carbon.





















sábado, 10 de abril de 2010

  • FORMAS ALOTROPICAS DEL CARBONO

Se conocen formas alotropicas del carbono que se conocen como:amorfa, grafito,diamante,fullerenos e isotopos.


DIAMANTE

A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio y, gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono, es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal.

GRAFITO:

en este los atomos de carbono presenta hibridaciones sp2 esto significa que forma 3 enlaces covalentes en el mismo plano de 120 grados (estructura hexagonal) . el enlace covalente entre los atomos de capa es extremadamente fuerte sin embargo las uniones entre los diferente capas se realizan por fuerzas de ven der waals e interacciones entre orbitales y son mucho mas debiles esta estructura laminar hace que el grafito sea un material marcadamente anisotropo.
FULLERENO

Son la tercera formas mas estable del carbono despues del diamante y el grafito. Fueron recien y popularmente conocidos entre los quimicos tanto por su belleza estructural como su versaltilidad para la sintesis de nuevos compuestos, ya que se presntan en forma de esferas, cilindros . Los fullerenos esfericos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilindros de buckytubos o nanotubos.



AMORFA:

es una de las estructuras que pueden adoptar los materiales en estado solido. La estructura cristalina se presenta de forma de repeticion de subestructuras estrictamente periodocas , en las que domina en paralelismo , el cuarzo es el ejemplo mas habitual; por otra parte , en los cristales se distingue un orden a larga distancia, con una organizacion rigurosamente periodica de subestructuras en tanto que la estructuras amorfas, las subestructuras siguen lineas quebradas al azar y el orden solo se discierne a corta distancia. Los solidos amorfos difieren de los cristalinos por la manera en que se funden ; no tienen temperatura de fusion bien definida, se suavizan y se funden en un rango de temperatura y no tienen 'punto de fusion' .un solido amorfo consiste en particulas acomodadas en forma irregular y por ello no tienen el orden que se encuentra en los cristales. por ejemplos solidos amorfos son el vidrio y muchos plasticos.

ISOTOPOS:

Son atomos de un mismo elemento que tienen igual numero de protones y electrones(igual numero atomico) pero diferente numero de neutrones(difiere en su masa atomica). los isotopos se denotan por el nombre del elemnto correspondiente seguido por el numero masico separados habitualmente por un guion ejm: carbono-12. si la relacion entre el numero de protones y neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear y este seria un isotopo radioactivo.Los isotopos son utilizados en la fotografia de rayos gamma en el cual se recoge la radiacion emitida y se obtiene una foto de la zona deseada.



GRUPOS FUNCIONALES ORGANICOS



El carbono es capaz de formar diversos grupos funcionales de acuerdo con el elemento con el cual este enlazado; debido a sus enlaces covalentes y su distribucion en el espacio se generaron diversos compuestos con caracteristicas similares a:


ALCANOS:


Son hidrocarburos con hibridacion SP3 formando moleculas con 109 grados. los alcanos son insolubles en agua y los 4 primeros estan en estado gaseoso sus puntos de ebullicion y fusion varian de acuerdo con el nuemro de ramificaciones que tengan , la mayoria presentan enlaces covalentes debido a las cadenas consecutivas de carbono y su nomenclatura esta ligada a la cantidad de carbonos que tenga el compuesto.su formula es CnH2n+2 y se llama parafina.Las reacciones más importantes de los alcanos son la pirólisis,la combustión y la halogenación.



dependiendo del grupo funcional que este predominando se asigna un prefijo se asigna un sufijo para el caso de los alcanos sera el sufijo ANO.En el caso de una rama se utiliza el sufijo IL.

REGLAS PARA NOMBRAR UN ALCANO

1 Se busca la cadena de carbono consecutivos mas larga

2. Se enumera esta cadena buscando que las ramificaciones radicales queden mas cerca a los extremos de la cadena.
3.Se nombran las ramas de acuerdo con el grado de complejidad que tenga cada una se nombran desde las mas sencillas hasta las mas complejas

4. Se nombra la cadena mas larga asignando el sufijo ANO se llama rama o radical lo que quede afuera de la cadena.

PROPIEDADES Y USOS DE LOS ALCANOS

El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles
ALQUENOS:

Son compuestos que se identifican por la presencia de un doble enlace en su estructura, estan representados principalemente por los aceites , y algunos derivados del petroleo como la gasolina;su feormula general es CNH2N donde N es el numero de carbonos que tiene el compuesto . existen 2 clases de alquenos algunos alifaticos y aromaticos los primeros tiene forma de cadena y los siguientes estructuras en anillo mostrando capacidades de olor agradable con el pegante. Su nomenclatura es similar a la de los alcanos variando unicamente en la numeracion de la cadena del doble enlace debe quedar en la numeracion el mas cerca a las esquinas y la cadena principal lleva el sufijo ENO
Los alquenos son hidrocarburos con un doble enlace carbono-carbono. El doble enlace es un enlace más fuerte que el enlace sencillo, sin embargo, paradójicamente el doble enlace carbono-carbono es mucho más reactivo. A diferencia de los alcanos, que generalmente muestran reacciones más bien no específicas, el doble enlace es un grupo funcional en el que tienen lugar muchas reacciones con marcado carácter específico.
PROPIEDADES FISICAS
Las propiedades físicas de los alquenos son similares a las de los alcanos correspondientes. Los alquenos más pequeños son gases a temperatura ambiente. Comenzando por los compuestos C5, los alquenos son líquidos volátiles. Los alquenos isómeros tienen puntos de ebullición parecidos y las mezclas sólo pueden ser separadas mediante una destilación fraccionada realizada con mucho cuidado y con columnas de gran eficacia.

ALQUINOS:
Son compuestos que se caracterizan por la presencia de un triple enlace entre carbono y carbono , su formula general CnH2n -2 donde n es el numero de carbono que tiene la dena principal el mas conocido de los alquinos es el acetileno el cual es usado para derretir metales y se conoce como soldadura autogena las moleculas de alquinos son moleculas lineales de 180 grados . Por consiguiente presenta poca rotacion y en el enlace triple es el mas fuerte en la clase de enlaces.




Su nomenclatura es identica a la de los alquenos si es de triple enlace la parate mas importante de la molecula quiere decir que al enumerar la cadena prima la presencia del triple enlace por encima del doble y de las ramas .



Se nombran terminando en -ino el nombre del alcano de igual número de carbonos. La numeración parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos al triple enlace.

PROPIEDADES FISICAS

Como podría esperarse,las propiedades físicas de los alquinos son muy similares a las de los alquenos y los alcanos.Los alquinos son ligeramente solubles en agua aunque son algo más solubles que los alquenos y los alcanos.A semejanza de los alquenos y alcanos, los alquinos son solubles en disolventes de baja polaridad,como tetracloruro de carbono,éter y alcanos.Los alquinos, al igual que los alquenos y los alcanos son menos densos que el agua.Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente.




ALCOHOLES:

Son compuestos que su estructura presenta un grupo funcional OH el cual significa grupo hidroxilo.


el grupo hidroxilo le da propiedades poalres generando cargas electricas negativas y positivas en la region del hidroxilo a diferencia de los otros 3 grupos que son apolares.


alcanos c=

alquenos c=

alquinos c=-




existen 3 clases de alcoholes primario cuando el carbono enlaza el OH esta enlazado a otro carbono c-c*-OH c* carbono primario

alcohol secundario cuando el carbono del grupo hidroxilo se encuentra unido a los dos carbonos

alcohol terciario cuando el carno del grupo hidroxilo se encuentra unidos a tres carbonos




PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES


Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones. Es así que los alcoholes alifáticos son menos densos que el agua mientras que los alcoholes aromáticos y los alcoholes con múltiples moléculas de –OH, denominados polioles, son más densos.




PROPIEDADES QUIMICAS



Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.
La estructura del alcohol está relacionada con su acidez. Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono, alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.




Los alcoholes de peso molecular pequeños son liquidos y aquellos superiores a 8 carbonos son solidos su nomenclatura es similar a todos los compuestos alifaticos o de cadena pero los alcoholes priman la posicion de grupo hidroxilo OH sin que este dentro de la cadena las demas reglas cumplen de igual forma pero la cadena principal se le asigna el sufijo OL.


CICLO ALCANOS:
Son compuestos que forman anillos con sus cadenas de carbonos . pueden ser aromaticos o ciclicos de acuerdo con la cantidad de enlaces que tenga .
AROMATICOS:
Los compuestos ciclicos tienen como nomenclatura la misma que se utiliza en los alcanos anteponiendo al nombre principal la palabra ciclo , la cantidad de carbonos de la figura y el sufijo ANO ,ENO o INO.
cuando la cadena tiene mas carbonos que el anillo este se convertira en radical, cuando el anillo tiene mas carbonos que la cadena sera radical . Si existen dos radicales o ramas en el anillo se enumera tomando la rama mas sencilla como la del numero uno y las otras esten en numeros pequeños
BICICLOS:

Un biciclo son 2 ciclos unidos atraves de dos carbonos en un punto de enlace en los cuales son los que permiten las reacciones y union con otros compuestos. A estos se les llama policiclos y varian en su nomenclatura por que inician con la palabra biciclo, triciclo o policiclo ; para nombrarlo se escribe de ciclos que esten unidos .
ETERES:
Son compuestos derivados de los alcoholes que en la cadena principal incluyen un oxigeno, la mayoria de eteres son usados como disolventes o para estraccion de sustancias organicas provenientes de los vegetales por ejemplo: la clorofila y los agentes activos de la hoja de coca, marihuana y tabaco, su formula es R-O-R cada R la cantidad de cadenas de carbono que tiene el compuesto . para nombrar un eter, si su cadena principal se nombran ramas en orden de complejidad ubicadas a lado y lado del oxigeno y al final se les asigna la palabra eter. ejm: dimetil - eter.
cuando el eter es rama se utiliza el sufijo OXI y la cantidad de carbonos que estan unidos a el a nivel de complejidad es mas sencillo el eter que el alcohol.
ALDEHIDOS Y CETONAS:
Son compuestos derivados de la oxidacion de los alcoholes, se identifican con la presencia de un doble enlace con el oxigeno.
Su principal uso es el disolvente de sustancias organicas y la extraccion de agua permitiendo preservar tejidos durante un argo tiempo.
NOMENCLATURA
Para nombrar un aldehido se toman las mismas reglas que en la nomenclatura anterior pero el grupo funcional que predomina es el aldehido quiere decir que se enumera desde el carbono en donde esta formado este grupo funcional el resto de grupos funcionales iran como radicales o ramas in cluye la cetona, y la cadena principal se le asignara el sufijo AL o ALDEHIDO . Todas las ramas deben ser nombradas en orden de complejidad.
Para nombrar una cetona se pueden utilizar dos formas : la primera se toma como base el grupo funcional, nombrando los radicales como ramas seguidas de la palabra CETONA. el segundo metodo maneja la cadena mas larga , seguidos de la posicion de las cetonas y el sufijo ONA.